Was ist gibbs helmholtz gleichung?

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ist eine thermodynamische Gleichung, die den Zusammenhang zwischen der freien Enthalpie (G) eines Systems und der Temperatur (T) beschreibt. Sie lautet:

ΔG = ΔH - TΔS

Dabei steht ΔG für die Änderung der freien Enthalpie, ΔH für die Änderung der Enthalpie, ΔS für die Änderung der Entropie und T für die Temperatur.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung kann verwendet werden, um die spontanen Richtungen chemischer Reaktionen bei verschiedenen Temperaturen zu bestimmen. Wenn die Änderung der freien Enthalpie (ΔG) negativ ist, läuft die Reaktion spontan ab. Wenn sie positiv ist, ist die Reaktion nicht spontan.

Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung wird oft in der chemischen Thermodynamik angewendet, um die Stabilität von chemischen Verbindungen zu analysieren und thermodynamische Daten zu berechnen.